Chemie Prüfungstrainer für Dummies

Stefanie Ortanderl studierte in Hamburg Chemie und promovierte in Paderborn. Sie arbeitete zehn Jahre in der Verfahrens- und Produktentwicklung in der chemischen Industrie. Seit 1999 ist sie Professorin für Allgemeine und Technische Chemie an der Hochschule Bonn-Rhein-Sieg.

Einführung 13
Zu diesem Buch 14

Wie Sie dieses Buch einsetzen 14

Was Sie nicht lesen müssen 14

Törichte Annahmen über den Leser 15

Wie dieses Buch aufgebaut ist 15

Teil I: Materie und Energie 15

Teil II: Atomistische Vorstellungen 15

Teil III: System kommt in die Sache 16

Teil IV: Chemische Bindungen 16

Teil V: Chemische Reaktionen 16

Teil VI: Säuren und Basen 16

Teil VII: Redoxreaktionen 16

Glossar 17

Symbole in diesem Buch 17

Wie es weitergeht 17

Teil I (Tag 1)

Materie und Energie 19

Kapitel 1 Aufbau der Materie 21

An diesen Gesetzen kommt keiner vorbei 21

Erhaltung der Masse 22

Einfache Massenverhältnisse 22

Vielfache Massenverhältnisse 22

Testaufgaben Kapitel 1 - Block I 23

Vielfältige Stoffwelt 24

Reine Stoffe 24

Gemische 25

Testaufgaben Kapitel 1 - Block II 25

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 1 26

Kapitel 2 Ohne Energie läuft nichts 29

Einheiten der Energie 29

Schmelzen, Verdampfen, Kondensieren, Kristallisieren 30

Warum verdunstet etwas? 31

Testaufgaben Kapitel 2 - Block I 31

Energiediagramme - bildlich dargestellt 32

Chemie für Dummies Prüfungstrainer

Zustände sind das 33

Schon mal was von Entropie gehört? 34

Testaufgaben Kapitel 2 - Block II 35

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 2 36

Kapitel 3 Dies muss erst mal eindeutig klargestellt werden 39

Definiert ist alles 39

Ordnungszahl und Massenzahl 39

Elementarladung 39

Atommasseneinheit 40

Atommasse 40

Mol 41

Empirische Formel 43

Testaufgaben Kapitel 3 - Block I 43

Signifikanz - wie genau ist genau? 44

Testaufgaben Kapitel 3 - Block II 45

Lösungen der Testaufgaben zu Kapitel 3 46

Teil II (Tag 2)

Atomistische Vorstellungen 49

Kapitel 4 Bohr und sein Atom 51

Kräftegleichgewicht 51

Bohr'sche Postulate 54

Testaufgaben Kapitel 4 - Block I 54

Linien-(Atom-)Spektren 55

Testaufgaben Kapitel 4 - Block II 60

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 4 61

Kapitel 5 Gequantelte Wellen? 63

Elektronen: zwielichtige Gestalten 63

Quantenzahlen 68

Testaufgaben Kapitel 5 - Block I 70

Orbitale 71

Völlig unberechenbar 75

Testaufgaben Kapitel 5 - Block II 76

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 5 77

Teil III (Tag 3)

System kommt in die Sache 79

Kapitel 6 Das Periodensystem der Elemente 81

Die Idee von Pauli 81

Stein auf Stein - die Orbitale werden befüllt 82

Elektronenkonfigurationen 84

Das Besetzungsschema - absolut logisch 86

s-, p-, d-, f-Elemente 87

Was sind Hauptgruppen und Nebengruppen? 87

Testaufgaben Kapitel 6 - Block I 88

Das Periodensystem entsteht 89

Testaufgaben Kapitel 6 - Block II 92

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 6 93

Kapitel 7 Periodische Eigenschaften der Elemente 95

Modernes Erscheinungsbild 95

Perioden 96

Gruppen 96

Schräge Beziehungen 96

Testaufgaben Kapitel 7 - Block I 97

Mit Wiederholungswert 98

Atomradius 98

Ionisierungsenergie - man muss loslassen können 100

Elektronenaffinität 101

Elektronegativität - Besitzanspruch wird proklamiert 101

Schmelzpunkte der Metalle 103

Testaufgaben Kapitel 7 - Block II 104

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 7 105

Teil IV (Tag 4)

Chemische Bindungen 107

Kapitel 8 Plus und Minus - die Ionenbindung 109

Gitterenergie - deshalb gibt es Salze 110

Haber-Born macht's möglich 111

Testaufgaben Kapitel 8 - Block I 113

Vielfältige Gitterstrukturen 114

Testaufgaben Kapitel 8 - Block II 115

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 8 116

Kapitel 9 Es wird gerecht geteilt - die Atombindung 119

Lewis-Modell - Punkt, Punkt, Komma, Strich... 119

Oktettregel 119

Mesomerie 120

VSEPR-Modell - wie sieht es denn nun aus? 120

Testaufgaben Kapitel 9 - Block I 123

Valence-Bond-Modell (VB-Modell) - die Orbitale weisen den Weg 124

Hybridisierung 124

Molekülorbitalmodell (MO-Theorie) - wo sind die Orbitale geblieben? 125

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